此页面上的内容需要较新版本的 Adobe Flash Player。

获取 Adobe Flash Player

当前位置: 主页 > 课件下载 > 化学 >

必修一 4.离子反应(学生)

授权方式:共享软件 界面语言:简体中文 软件大小:0.14 MB 文件类型:.rar 运行环境:WinXPWin2003Win7Win8 软件等级:★★★☆☆ 发布时间:2017-12-11 官方网址:http://www.boshjy.com 下载次数:
软件介绍

博识教育学科辅导讲义

授 课 对 象

 

授 课 教 师

张    老   师

授 课 时 间

2017年  月  日

授 课 题 目

离子反应

课    型

新   课

使 用 教 具

讲义、练习题

教学目标     

1.了解电解质的概念和酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

2.会书写电解质的电离方程式。

3.通过实验事实认识离子反应及其发生条件,会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义,掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

教学重点和难点

1.电解质的概念

2.离子反应及其发生条件,会书写离子方程式并能进行正误判断。

3.离子方程式的意义,掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

教学流程及授课详案

第二节 离子反应

课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

教材整理1 概念

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

教材整理2 常见物质类别

1.高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

2.高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

思考探究

电解质与非电解质判断

(1)①NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl都不是电解质吗?②电解质导电的条件是什么?

(2)CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?

认知升华

电解质判断的三个角度

(1)从物质类别判断

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

(2)从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

(3)从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。

1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是(  )

A.NH3    B.Cl2    C.NH4NO3    D.HNO3

2.下列说法正确的是(  )

A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质

D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

【题后反思】 

理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。

电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:

①在水溶液里能导电;

②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质。

①金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;

②电解质溶液能导电但不是电解质。

(4)不导电的物质不一定不是电解质。

固态时不导电,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质。

二、电解质的电离

1.概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。

2.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4):                             

(2)碱的电离(如NaOH):                            

(3)盐的电离(如CuSO4):                             。。

3.从电离角度认识酸、碱、盐

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

4.电解质溶液导电的原因

电解质阴、阳离子定向移动—→导电

探究·升华]

思考探究

探究1 电离方程式的书写

判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确?不正确的加以改正。

(1)HNO3===H+1+NO             

(2)Ba(OH)2===Ba2++(OH-)2

(3)Na2SO4===Na+SO            

(4)Al2(SO4)3===Al3++SO

(5)NaHSO4===Na++HSO          

(6)NaHCO3===Na++H++CO

探究2 电解质的电离与导电的关系

(1)NaCl溶液导电的原因是什么?

(2)比较下列物质的导电性强弱(填“>”“=”或“<”)

①0.1 mol/L的NaCl溶液________0.1 mol/L KCl溶液。

②0.1 mol/L的MgCl2溶液________0.1 mol/L NaCl溶液。

认知升华

升华1 电离方程式的书写

(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。

如:铁离子应写成Fe3+,而不能写Fe2+;2个OH-写成2OH-而不能写成(OH);在溶液中HCO不能拆成H+和CO,而HSO必须拆成H+和SO。

(2)质量守恒:“===”两边原子种类、数目、质量不变。

(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。

升华2 电解质的电离与导电的关系

(1)电解质溶液导电的实质

电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。

(2)电解质溶液导电能力的影响因素

电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。

题组1 电离方程式的书写判断

1.下列电离方程式中正确的是(  )

A.HNO3===H++N5++3O2-    B.Ca(OH)2===Ca2++(OH-)2

C.AlCl3===Al+3+3Cl-         D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO

2.写出下列物质在水中的电离方程式。

(1)H2SO4 ____________________________;(2)FeCl3 _____________________________;

(3)BaSO4 ____________________________;(4)Ba(OH)2 ___________________________。

题组2 溶液导电性的判断

3.下列溶液的导电性最强的是(  )

A.0.1 mol/L CaCl2溶液   B.0.1 mol/L NaCl溶液   C.0.1 mol/L盐酸   D.0.1 mol/L的蔗糖溶液

4.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

则:(1)加水的烧杯为________。

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

课时2 离子反应及其发生的条件

一、离子反应和离子方程式

教材整理1 离子反应

1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.实验探究

编号

实验操作

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

实验现象

无明显现象

白色沉淀生成

微粒之间的

反应分析

CuSO4===Cu2++SO NaCl===Cl-+Na+

溶液中离子间不发生化学反应

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

由实验Ⅰ可知Cu2+与Cl-不发生反应,则实验Ⅱ反应的实质是:Ba2SO===BaSO4↓

教材整理2 离子反应的表示方法——离子方程式

1.概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

3.意义

(1)表示某一个具体的化学反应。

如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式为Ba2SO===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应。

如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OHH===H2O表示。

4.示例

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SO+Ba2+===BaSO4↓。

(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。

思考探究

判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。

(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-===H2O。

(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+===H2O。

(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O。

(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓。

(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===CO2↑+H2O。

(6)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。

(7)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+===Ag+Cu2+。

认知升华

离子方程式的正误判断的“六看”

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O(错)

(3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应:CO+H+===CO2↑+H2O(错)

(4)看是否遵守电荷守恒

如钠与稀硫酸反应:Na+2H+===Na++H2↑(错)

(5)看是否漏掉参加反应的离子

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓(错)

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O(错)

题组1 离子方程式的书写与判断

1.下列离子方程式中,正确的是(   )

A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+===H2O

C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO+H+===H2O+CO2↑

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

2.书写下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:_____________________________________________;

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:_____________________________________________;

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:___________________________________________;

(4)Fe与CuSO4溶液反应:____________________________________________________;

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:__________________________________________;

【题后归纳】 (1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。

两易:易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示,其他物质用化学式表示。

两等:离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

两查:检查各项是否有公约数,若有必须约去;是否漏写必要的反应条件。

(2)对微溶物,如Ca OH2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则不能拆写成离子,应保留化学式Ca OH2。

题组2 由离子方程式写化学方程式

3.写出相应的化学方程式

(1)H++OH-===H2O:_______________________________________________

(2)CO+2H+===CO2↑+H2O:________________________________________

(3)CuO+2H+===Cu2++H2O:_________________________________________

(4)HCO+H+===CO2↑+H2O:________________________________________

(5)Ag++Cl-===AgCl↓:______________________________________________

(6)Ba2++CO===BaCO3↓:____________________________________________

二、离子反应发生的条件

1.实验探究

 

实验

     

操作

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

现象

产生白色沉淀

红色褪去

产生无色气泡

离子方程式

Ba2++SO===BaSO4↓

H++OH-===H2O

CO+2H+===CO2↑+H2O

2.复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水,只要具备上述条件之一,反应就能发生。

思考探究

探究1 离子反应的条件及类型

探讨下列反应能否发生?并指出不反应的理由。

(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合

(2)硝酸银与盐酸混合

(3)稀H2SO4与KOH溶液混合

(4)CaCO3与盐酸作用

(5)Zn与稀H2SO4作用

(6)Cu与稀H2SO4作用

(7)CO2通入NaOH溶液中

(8)CuO投入盐酸中

探究2 离子共存问题分析

有离子:①Cl- ②SO ③H+ ④OH- ⑤CO  ⑥HCO ⑦Na+ ⑧Cu2+ ⑨Ca2+ ⑩Ag+

⑪Ba2+ ⑫K+ ⑬MnO

(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有________(填序号,下同)。

(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有________。

(3)在无色溶液中,一定不能共存的有________。

认知升华

升华1 离子反应的常见类型

(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O

(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应

(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应

(4)活泼金属(如Zn)与酸反应

(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应

升华2 离子不能大量共存的三种情况

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:

①生成难溶性的盐:Ca2+与CO,Ba2+与CO、SO,Ag+与Cl-等。

②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。

(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与CO、HCO等。

(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与OH-等。

【特别提醒】 附加隐含条件的应用规律

1、溶液无色时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色等;溶液透明时,不能存在浑浊物沉淀,有色溶液可能是透明的。

2、强碱性溶液中肯定不能大量共存与OH-起反应的离子,如NH4+、HCO3-、Fe3+、Cu2+、Al3+等。

3、强酸性溶液中肯定不能大量共存与H+起反应的离子,如CO32-、HCO3-等。

题组1 离子共存的判断

1.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(  )

A.K+、MnO、Cl-、SO    B.Na+、CO、SO、Cl-

C.NO、Na+、HCO、Ba2+    D.Na+、NO、H+、SO

2.在水溶液中能大量共存的一组是(  )

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO、CO

B.K+、Cu2+、OH-、NO

C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-

D.K+、Mg2+、SO、OH-

【题后归纳】 解答离子共存问题的方法

1、看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视,故放在第一步。

2、看能否发生复分解反应。可分三步进行:①查H+,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;②查OH-,主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子;③查金属离子,主要看是否与酸根产生难溶性盐包括微溶性盐。

题组2 离子推断

3.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO、CO、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

4.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,那么甲、乙两厂废水中各含哪三种离子?

课后测评课时1

1.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(  )

A.NaCl不导电,不是电解质                      B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子    D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子

2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )

A.NaCl晶体、BaSO4    B.铜、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精    D.熔融的KNO3、硫酸溶液

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(  )

A.NaHSO4是盐    B.NaHSO4是酸    C.NaHSO4是钠盐    D.NaHSO4是酸式盐

4.下列叙述正确的是(  )

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

5.下列说法正确的是(  )

A.电离时能生成H+的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

6.下列说法中正确的是(  )

A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力

B.固态KCl不导电,所以KCl是非电解质

C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

7.(1)以下为中学化学中常见的几种物质:

①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH

属于电解质的是________(填序号)。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Ba(OH)2:____________________________________________________。

②KHSO4:_____________________________________________________。

③HNO3:______________________________________________________。

④Na2CO3:____________________________________________________。

⑤Fe2(SO4)3:___________________________________________________。

(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是________(填序号,下同),属于碱的是________,属于盐的是________。

8.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是(  )

A.1.00 mol NaOH    B.100 mL水    C.0.50 mol酒精    D.0.50 mol Na2SO4

9.已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

课后测评课时2

1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(  )

A.NaOH溶液和CuCl2溶液     B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液    D.Ca(OH)2溶液和盐酸

2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4↓它可能表示(  )

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A.①②    B.①②④    C.②③    D.①②③

3.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(  )

A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++SO===BaSO4↓;Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl-===AgCl↓;AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓;Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

4.下列离子方程式正确的是(  )

A.碳酸镁和盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO===BaSO4↓

C.向稀盐酸溶液中加铁:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-===AgCl↓

5.在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.Al3+、Ag+、NO、Cl-    B.Mg2+、NH、NO、Cl-

C.Na+、K+、CO、Cl-     D.Cu2+、Na+、NO、SO

6.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式:____________________________________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入_______________________________;

②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-;

③加入__________________,使沉淀完全溶解;

④____________________,得到纯净的硝酸钙晶体。

7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.OH-+HCl===H2O+Cl-    B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+      D.Fe+2H+===Fe3++H2↑

8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关离子方程式为_________________________________________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为____________________________________________________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。

A.Cl-    B.NO    C.CO    D.OH-

下载地址
下载说明

?推荐使用第三方专业下载工具下载本站软件,使用 WinRAR v3.10 以上版本解压本站软件。
?如果这个软件总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!!
?下载本站资源,如果服务器暂不能下载请过一段时间重试!
?本站提供的一些课件及软件是供学习研究之用,如用于商业用途,请购买正版。

------分隔线----------------------------
栏目列表
推荐软件
版权所有•博识教育    ICP备 蜀ICP备14019052号  
川公网安备 51011202000150号
360网站安全检测平台